1、
SO2与水的反应
2、
SO2=H2SO4(这是一个可逆反应)
3、
H2SO3是一种不稳定的二元弱酸(弱酸性)。
4、
SO2具有酸性氧化物的性质。
5、
与碱性氧化物的反应:SO2 Na2O=Na2SO3
6、
与碱反应:SO2 2 NaOH=na 2 so 3 H2O SO2 NaOH=nah so 3(过量SO2)
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SO2的催化氧化
8、
SO3+H2O==硫酸
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(SO3是无色固体,熔点低(16.8),沸点低(44.8)。SO3与H2O反应生成硫酸,同时释放出大量热量。)
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在工业生产中,上述两个反应常被用来生产硫酸。
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二氧化硫的漂白性能
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二氧化硫可以漂白一些有色物质。
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使品红色溶液褪色(加热后,化合形成的不稳定化合物恢复到原来的红色)
14、
这种现象被用来测试二氧化硫的存在。
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SO2既是氧化的又是还原的(主要是还原)。
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(1)强还原性:
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SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2的强还原性而不是漂白性。
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(2)弱氧化:
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(氧化产物与还原产物的比例为2: 1)
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SO3的物理性质
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SO3是一种无色易挥发的晶体,熔点为16.8,沸点为44.8。
本文到此结束,希望对大家有所帮助。