电子式的书写规则口诀，共价化合物电子式的书写规则是阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示的。
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电子式的书写规则口诀，共价化合物电子式的书写规则 阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
要注意化学键中原子直接相邻的事实。
不能漏写未参与成键的电子对。
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
这种表示的物质的式子叫做电子式。
电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如;O2（两个三中心π键）；
臭氧（三中心四电子π键）；
超氧化物（三电子π键）；
臭氧化物（三中心五电子π键）；
二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子π键）……等等，都不能用电子式表示其结构。
所以我们才说电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。
而真正意义上的结构是不能用电子式表示的。
电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀如下：
1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子坦槐）。
3、电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
电子式书写局限性：
电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如O2（两个三中心π键）；臭氧（三燃芹中心四电子π键）；超氧化物（三电子π键）；臭氧化物（三中心五电子π键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子π键）等，都不能用电子式表示其结构。
电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。
而真正意义上的结构是不能用电子式表示的。
注意CO2属于不能用电子式解释的化合物（存在大π键），中学对于CO2结构的描述完全错误。
因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是电子式所不能解释的。
对二氧化碳结构的正确描述：在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
C原子的两个sp杂化轨道分别与皮信毕两个O原子生成两个σ键。
C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。
因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
