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知识拓展
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
硝酸见光分解成什么?
浓硝酸见光分解现象以及化学方程式
由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕型缓洞色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
浓硝酸见光分解卜枯的化学式为：4HNO3=光=2H2O + O2↑+ 4NO2↑。
浓硝酸的其他反应
1、与绝大部分金属反应且不产生氢气
Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、与非金属反应
C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4+ 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）=△哪袭=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
3、使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化，反之，热的浓硝酸不会。